18.5 g H2와 완전 반응하는데 필요한 N2의 질량(g)

18.5 g H2와 완전 반응하는데 필요한 N2의 질량(g)

 

 

Under appropriate conditions,

nitrogen and hydrogen undergo a combination reaction to yield ammonia:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

Determine the mass of N2(g)

required to completely react with 18.5 g of H2.

 

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H2의 몰질량 = 2.0159 g/mol 이므로,

18.5 g / (2.0159 g/mol) = 9.177 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

N2 : H2 = 1 : 3 = ? mol : 9.177 mol

? = 9.177 / 3 = 3.059 mol N2

 

 

 

N2의 몰질량 = 28.0134 g/mol 이므로,

3.059 mol × (28.0134 g/mol) = 85.693 g N2

 

 

 

답: 85.7 g