82.4 g CaC2 완전 반응에 필요한 H2O의 질량(g)

82.4 g CaC2 완전 반응에 필요한 H2O의 질량(g)

 

 

Calcium carbide (CaC2) reacts with water

to produce acetylene (C2H2) as shown in the unbalanced reaction below:

CaC2(s) + H2O(g) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

 

How many grams of H2O are required

to completely react with 82.4 g of CaC2.

 

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CaC2의 몰질량 = 64.10 g/mol 이므로,

82.4 g / (64.10 g/mol) = 1.28549 mol CaC2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 방정식

CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3453 )

 

CaC2 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

CaC2 : H2O = 1 : 2 = 1.28549 mol : ? mol

? = 2 × 1.28549 = 2.57098 mol H2O

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

2.57098 mol × (18 g/mol) = 46.2776 g H2O

 

 

 

답: 46.3 g

 

 

 

[키워드] CaC2 기준문서