82.4 g CaC2 완전 반응에 필요한 H2O의 질량(g)
Calcium carbide (CaC2) reacts with water
to produce acetylene (C2H2) as shown in the unbalanced reaction below:
CaC2(s) + H2O(g) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
How many grams of H2O are required
to completely react with 82.4 g of CaC2.
---------------------------------------------------
CaC2의 몰질량 = 64.10 g/mol 이므로,
82.4 g / (64.10 g/mol) = 1.28549 mol CaC2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
균형 맞춘 방정식
CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3453 )
CaC2 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
CaC2 : H2O = 1 : 2 = 1.28549 mol : ? mol
? = 2 × 1.28549 = 2.57098 mol H2O
H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,
2.57098 mol × (18 g/mol) = 46.2776 g H2O
답: 46.3 g
[키워드] CaC2 기준문서
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