180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm

180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm

 

 

180℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서 몇 ppm인가?

 

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▶ 참고: 기체 ppm 계산

[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

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2 g/m3 = 2 g SO2 / 1 m3 air

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 ≒ 64 g/mol 이므로,

2 g SO2의 몰수를 계산하면,

2 g / (64 g/mol) = 0.03125 mol SO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이고,

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

180℃, 1 atm에서 공기의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15+180)]

= 26.8922 mol air

 

 

 

ppm = (0.03125 mol SO2 / 26.8922 mol air) × 10^6

= 1162 ppm

---> 180℃, 1 atm에서

---> 기사시험에서는 이것이 정답이라고 나오지만,

틀렸다.

 

 

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문제를 보면,

표준상태에서 몇 ppm인가? 라고 질문했으므로,

 

기사시험에서 의미하는 표준상태,

즉 0℃, 1 atm에서 공기의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15+0)]

= 44.6136 mol air

 

 

 

ppm = (0.03125 mol SO2 / 44.6136 mol air) × 10^6

= 700.46 ppm

---> 0℃, 1 atm에서

---> 이것이 진짜 정답이다.

 

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서