칼슘 정량. 시료 3.00 g 15.20 mL EDTA 소요

칼슘 정량. 시료 3.00 g 15.20 mL EDTA 소요

 

 

시료 중 칼슘을 정량하기 위해 시료 3.00 g을 전처리하여

EDTA로 칼슘을 적정하였더니 15.20 mL의 EDTA가 소요되었다.

아연 금속 0.50 g을 산에 녹인 후 1.00 L로 묽혀서 만든

용액 10.00 mL로 EDTA를 표정하였고,

이때 EDTA는 12.50 mL가 소요되었다.

시료 중 칼슘의 농도(ppm)는?

(단, 아연과 칼슘의 원자량은 각각 65.38 g/mol, 40.08 g/mol이다.)

① 12.426

② 124.26

③ 1242.6

④ 12426

 

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아연 금속 0.50 g을 산에 녹인 후 1.00 L로 묽혀서 만든

용액 10.00 mL로 EDTA를 표정하였고,

이때 EDTA는 12.50 mL가 소요되었다.

---> EDTA의 노르말농도를 계산할 수 있다.

 

 

 

0.50 g / (65.38 g/mol) = 0.0076476 mol Zn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Zn의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.0076476 mol Zn의 eq수를 계산하면,

0.0076476 mol × (2 eq/mol) = 0.0152952 eq Zn

 

 

 

아연 용액의 노르말농도를 계산하면,

노르말농도 = 0.0152952 eq / 1.00 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 0.0152952 N Zn 용액

 

 

 

NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.0152952 N) (10.00 mL) = (? N) (12.50 mL)

 

? = (0.0152952) (10.00) / (12.50) = 0.01223616 N EDTA 용액

---> EDTA 용액의 농도 결정.

 

 

 

시료 중 칼슘을 정량하기 위해 시료 3.00 g을 전처리하여

EDTA로 칼슘을 적정하였더니 15.20 mL의 EDTA가 소요되었다.

---> EDTA와 반응한 Ca의 질량을 계산할 수 있다.

 

 

 

반응한 EDTA의 eq수를 계산하면,

(0.01223616 eq/L) (15.20/1000 L) = 0.00018599 eq EDTA

---> 1당량 대 1당량 반응하므로,

Ca도 이만큼 반응한다.

 

 

 

Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.00018599 eq Ca의 질량을 계산하면,

(0.00018599 eq) (1 mol / 2 eq) (40.08 g/mol)

= 0.00372724 g Ca

 

 

 

시료 중 Ca의 농도를 계산하면,

(0.00372724 g / 3.00 g) × 10^6 = 1242.4 ppm

( 참고: ppm 농도 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

답: ③ 1242.6

 

 

 

 

[참고] 당량과 노르말농도 개념이 어려우면,

화학량론적으로 Ca : EDTA = 1 : 1 반응하고,

화학량론적으로 Zn : EDTA = 1 : 1 반응하므로,

몰(mol)과 몰농도(M)로 계산해도 된다.

 

 

 

 

[키워드] EDTA 적정 기준문서, 칼슘 정량 기준문서, EDTA 기준문서