0.192 g Cu metal sample sulfur 0.240 g
0.192 g 구리 금속 샘플이 원소 황과 반응하여
0.240 g 황화물을 생성한다면,
a) 생성물에서 구리 및 황의 질량 백분율을 구하시오.
b) 황화구리의 실험식을 구하시오.
If a 0.192 g sample of copper metal reacts with elemental sulfur
to form 0.240 g of the sulfate product,
a) find the percent by mass of copper and sulfur in the product.
b) find the empirical formula of the copper sulfide.
---------------------------------------------------
a) 구리 및 황의 질량 백분율
0.240 g - 0.192 g = 0.048 g S
(0.192 / 0.240) × 100 = 80.0% Cu
(0.048 / 0.240) × 100 = 20.0% S
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
b) 황화구리의 실험식
Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol
0.192 g / (63.55 g/mol) = 0.003021 mol Cu
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
S의 몰질량 = 32.07 g/mol
0.048 g / (32.07 g/mol) = 0.001497 mol S
몰수의 가장 작은 정수비 계산
Cu : S = 0.003021 : 0.001497
= 0.003021/0.001497 : 0.001497/0.001497
≒ 2 : 1
---> 실험식 = Cu2S
( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )
'화학' 카테고리의 다른 글
gold foil thickness 0.0005 mm diameter 2.9×10^(-8) cm (0) | 2021.01.22 |
---|---|
gold foil thickness 0.006 mm diameter 2.9×10^(-10) m (0) | 2021.01.22 |
동위원소 명명법 (1) | 2021.01.22 |
ΔH 계산. C4H4(g) + 2H2(g) → C4H8(g). 반응엔탈피 (2) | 2021.01.22 |
metal sodium 2.60 kJ/mol 97.0 kJ/mol 1.00 g (0) | 2021.01.21 |
흡수선의 선폭과 원소의 질량비 (0) | 2021.01.21 |
유증기는 공기보다 무겁다 (2) | 2021.01.21 |
공기의 밀도. 367 mmH2O 142℃ (0) | 2021.01.21 |
댓글