헵테인 연소반응과 화학량론. 78.12 g 헵테인

헵테인 연소반응과 화학량론. 78.12 g 헵테인

 

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CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

C7H16 + (7 + 16/4) O2 → 7 CO2 + 16/2 H2O

C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O

 

 

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78.12 g 헵테인이 충분한 양의 산소와 반응하여 생성되는 CO2의 질량

 

 

 

C7H16의 몰질량 = 7(12) + 16(1) = 100 g/mol

78.12 g / (100 g/mol) = 0.7812 mol C7H16

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C7H16 : CO2 = 1 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

C7H16 : CO2 = 1 : 7 = 0.7812 mol : ? mol

? = 7 × 0.7812 = 5.4684 mol CO2 생성

 

 

 

5.4684 mol × (44 g/mol) = 240.6 g CO2 생성

 

 

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78.12 g 헵테인과 700.0 g 산소가 반응하여 생성되는 H2O의 질량

 

 

 

> 78.12 g / (100 g/mol) = 0.7812 mol C7H16

 

> 700.0 g / (32 g/mol) = 21.875 mol O2

 

 

 

C7H16 : O2 = 1 : 11 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.7812 mol C7H16과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C7H16 : O2 = 1 : 11 = 0.7812 mol : ? mol

? = 11 × 0.7812 = 8.5932 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 남는다.

---> O2는 과잉 반응물, C7H16은 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

C7H16 : H2O = 1 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로,

C7H16 : H2O = 1 : 8 = 0.7812 mol : ? mol

? = 8 × 0.7812 = 6.2496 mol H2O 생성

 

 

 

6.2496 mol × (18 g/mol) = 112.5 g H2O 생성

 

 

 

 

[키워드] heptane 기준문서, heptane 연소 반응 기준문서