v = k[HI]^2 2.4×10^(-21) L/mol•s 0.0100 mol HI(g) 0.00900 mol 10.0%

v = k[HI]^2 2.4×10^(-21) L/mol•s 0.0100 mol HI(g) 0.00900 mol 10.0%

 

 

25℃에서 아이오딘화 수소는 매우 느리게 분해하여 수소와 아이오딘이 된다.

HI(g) 0.0100 mol을 1.0 L 용기에 넣은 후

[HI]가 0.00900 mol/L(10.0% 반응)로 되는데 걸리는 시간은?

 

 

At 25℃, hydrogen iodide breaks down very slowly to hydrogen and iodine:

rate = k[HI]^2.

The rate constant at this temperature is 2.4×10^(-21) L/mol•s.

If 0.0100 mol of HI(g) is placed in a 1.0 L container,

how long will it take for 10.0% of the HI to react?

 

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2차 반응이므로,

(1 / [A]_t) = kt + (1 / [A]_0)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 )

 

 

 

(1 / 0.00900) = (2.4×10^(-21))t + (1 / 0.0100)

 

t = [(1 / 0.00900) - (1 / 0.0100)] / (2.4×10^(-21))

= 4.63×10^21 s

 

 

 

답: 4.6×10^21 s

 

 

 

 

[키워드] 2차 반응 기준문서, 2차 반응속도 기준문서