0.25 M 아질산 용액의 pH ★

0.25 M 아질산 용액의 pH

0.25 M HNO2 용액의 pH

 

 

How do you calculate the pH of a 0.25 M HNO2 solution,

where Ka = 4.0×10^(-4) ?

HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq)

 

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Ka = [H^+][NO2^-] / [HNO2]

= x^2 / (0.25-x) = 4.0×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.25-x ≒ 0.25 라 근사처리하면,

x = [(4.0×10^(-4)) (0.25)]^(1/2) = 0.010 M = [H^+]

( 5% 검증: 0.25 × (5/100) = 0.0125 > 0.010 )

 

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.010) = 2.0

 

 

 

답: pH = 2.0

 

 

 

 

0.25 M 아질산 용액의 pH.hwp

 

 

 

 

[참고] 용액에 존재하는 주성분 화학종

 

약산은 극히 일부만 이온화하므로,

주성분 화학종은 약산인 HNO2.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5143 )