전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F 전자를 흘렸을 때

CuSO4 용액에 0.5 F 전자를 흘렸을 때

 

 

CuSO4 용액에 0.5 F의 전자를 흘렸을 때

약 몇 g의 구리가 석출되겠는가?

(단, Cu=64, S=32, O=16)

 

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“1 F = 전자 1 mol의 전하량” 이고,

Cu 1 mol 석출에 전자 2 mol이 필요하므로,

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

1 F의 전자가 흐르면, 0.5 mol Cu가 석출된다.

---> 0.5 F의 전자가 흐르면,

0.25 mol Cu가 석출되므로,

 

0.25 mol × (64 g/mol) = 16 g Cu

 

 

 

또는

(전하량) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

(0.5) (1 / 2) (64) = 16 g

 

 

 

[참고] 석출되는 물질은

황산구리가 아닌 구리이므로,

물질의 몰질량에

황산구리의 몰질량을 대입하는 실수를 범하지 말 것.

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/13087 ]

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서, 전기분해의 화학량론