질량 백분율이 N 64%, O 36%인 화합물의 실험식
---------------------------------------------------
▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
---------------------------------------------------
1) 각 성분의 몰수 계산
64 g / (14 g/mol) = 4.57 mol N
36 / 16 = 2.25 mol O
2) 몰수의 가장 작은 정수비 계산
N : O = 4.57 : 2.25
= 4.57/2.25 : 2.25/2.25
≒ 2 : 1
---> 실험식 = N2O
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.1 M CH3COOH 25 mL + 0.4 M NaOH 25 mL 중화반응 (0) | 2021.01.06 |
|---|---|
| pH 4.5인 아세트산 완충용액 만들기 (1) | 2021.01.05 |
| 이온결합 화합물의 녹는점. NaCl Na2O CaO SrO (0) | 2021.01.05 |
| 전기분해의 화학량론. CuSO4 용액에 0.5 F 전자를 흘렸을 때 (1) | 2021.01.05 |
| 0.05 mol 아세트산 + 0.1 mol 아세트산나트륨 + 0.01 mol HCl (0) | 2021.01.05 |
| BaSO4 1.0 mmol을 물 10.0 L에 가했다 (0) | 2021.01.05 |
| 염화수소 1 v/v ppm에 상당하는 w/w ppm (0) | 2021.01.04 |
| 알칼리 금속의 끓는점 (3) | 2021.01.04 |
댓글