BaSO4 1.0 mmol을 물 10.0 L에 가했다

BaSO4 1.0 mmol을 물 10.0 L에 가했다

 

 

BaSO4 (233 g/mol, Ksp = 1.0×10^(-10))

1.0 mmol을 물 10.0 L에 포화시켰다.

녹지 않고 남아있는 BaSO4의 양은 얼마인가?

 

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(1.0 mmol / 10.0 L) (1 mol / 1000 mmol) (233 g/mol)

= 0.0233 g/L

---> 이만큼 BaSO4를 가했다.

 

 

 

BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

s = [Ksp]^(1/2)

= [ 1.0×10^(-10) ]^(1/2)

= 1.0×10^(-5) mol/L

 

 

 

(1.0×10^(-5) mol/L) (233 g/mol)

= 0.00233 g/L

---> BaSO4는 이만큼만 용해된다.

 

 

 

따라서

용해되지 않는 양을 계산하면,

0.0233 – 0.00233 = 0.02097 g/L

 

 

 

답: 0.021 g