Al(OH)3의 몰용해도. Ksp = 2.0×10^(-32)

Al(OH)3의 몰용해도. Ksp = 2.0×10^(-32)

 

 

Calculate the molar solubility of Al(OH)3.

Ksp = 2.0×10^(-32)

 

 

 

Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq)

Ksp = [Al^3+][OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4

 

s = (Ksp / 27)^(1/4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

= [ (2×10^(-32)) / 27 ]^(1/4)

= 5×10^(-9) M

 

 

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Ksp = 2.0×10^(-32)

---> Al(OH)3처럼

① OH^- 이온을 내놓는 난용성염의

② Ksp 값이 매우 작은 경우,

 

용매인 물의 자동이온화 결과,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

생성되는 OH^- 이온의 농도를 고려해야한다.

[OH^-] = 10^(-7) M

 

 

Ksp = [Al^3+][OH^-]^3 = (s) (3s + 10^(-7))^3

 

 

3s <<< 10^(-7) 이므로,

3s + 10^(-7) ≒ 10^(-7) 이라 근사처리하면,

2.0×10^(-32) = (s) (10^(-7))^3

 

s = (2.0×10^(-32)) / (10^(-7))^3

= 2.0×10^(-11) M

 

 

 

답: 2.0×10^(-11) M

 

 

 

 

[참고] Al(OH)3 용액의 pH 계산

[OH^-] = 3s

= 3 × (2.0×10^(-11))

= 6.0×10^(-11) M

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – (–log(6.0×10^(-11)))

= 3.78

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16567 ] Al(OH)3 용액의 pH. 0.40 M Al^3+ Ksp = 2×10^(-32)

 

 

 

[키워드] Al(OH)3의 몰용해도 기준, Al(OH)3의 몰용해도 사전, Al(OH)3의 Ksp 기준