2.80×10^(-4) mol N2, 2.50×10^(-5) mol O2, 2.00×10^(-2) mol N2O

2.80×10^(-4) mol N2, 2.50×10^(-5) mol O2, 2.00×10^(-2) mol N2O

 

 

어떤 온도에서 2.00 L 플라스크에

2.80×10^(-4) mol의 질소,

2.50×10^(-5) mol의 산소 및

2.00×10^(-2) mol의 일산화이질소가 평형에 있다.

평형상수를 계산하라.

 

 

At a particular temperature a 2.00 L flask at equilibrium contains

2.80×10^(-4) mol N2, 2.50×10^(-5) mol O2, and 2.00×10^(-2) mol N2O.

Calculate K at this temperature for the reaction

2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g)

 

---------------------------------------------------

 

평형에서 존재하는 모든 물질의 농도가 주어졌으므로,

아주 쉬운 개념인 평형상수 식만 작성할 줄 알면,

( 참고: 평형상수 식 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

아주 쉽게 답을 쓸 수 있는

아주 쉬운, 완전 기초 문제이다.

 

 

 

[N2] = 2.80×10^(-4) mol / 2.00 L = 0.00014 M

[O2] = 2.50×10^(-5) mol / 2.00 L = 0.0000125 M

[N2O] = 2.00×10^(-2) mol / 2.00 L = 0.01 M

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g)

 

 

 

K = [N2O]^2 / [N2]^2 [O2]

= (0.01)^2 / [(0.00014)^2 (0.0000125)]

= 4.08×10^8

 

 

 

 

[키워드] 2N2 + O2 ⇌ 2N2O 평형상수