8.0 mol NO2 1.0 L 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) NO(g) 2.0 M

8.0 mol NO2 1.0 L 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) NO(g) 2.0 M

 

 

어떤 온도에서 1.0 L의 용기에 8.0 mol의 NO2를 넣었다.

이 기체는 다음과 같이 해리된다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

평형에 도달했을 때 NO(g)의 농도는 2.0 mol/L이었다.

이 반응의 K를 계산하라.

 

 

At a particular temperature 8.0 mol NO2 gas is placed in a 1.0 L container.

Over time the NO2 decomposes to NO and O2:

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

At equilibrium the concentration of NO(g) was found to be 2.0 mol/L.

What is the value of K?

 

 

Calculate the value of K for this reaction

(using units of mol/L for the concentrations).

 

---------------------------------------------------

 

ICE 도표를 작성하면,

 

......... 2NO2(g) . ⇌ . 2NO(g) . + . O2(g)

초기(M) . 8.0 .......... 0 .......... 0

변화(M) . -2x .......... +2x ........ +x

평형(M) . 8.0-2x ....... 2x ......... x

 

 

 

평형에서,

[NO] = 2x = 2.0 M

 

[O2] = x = 2.0 / 2 = 1.0 M

 

[NO2] = 8.0 – 2.0 = 6.0 M

 

 

 

K = [NO]^2 [O2] / [NO2]^2

= [(2.0)^2 (1.0)] / (6.0)^2

= 0.11

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16206 ]

어떤 온도에서 1.0 L의 용기에 8.0 mol의 NO2를 넣었다.

이 기체는 다음과 같이 해리된다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

평형에 도달했을 때 NO(g)의 농도는 3.8 mol/L이었다.

이 반응의 K를 계산하라.

 

 

 

 

[키워드] 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 기준문서