redox balance. KCN + KMnO4 + H2O → KCNO + MnO2 + KOH

redox balance. KCN + KMnO4 + H2O → KCNO + MnO2 + KOH

산화-환원 반응 완성하기. KCN + KMnO4 + H2O → KCNO + MnO2 + KOH

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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주어진 문제와 같은 분자 반응식은

> 구경꾼 이온, K^+

> 용매, H2O

> 촉매, KOH

등을 제거하여 아래와 같이 반응식을 간단히 만든 후,

CN^- + MnO4^- → CNO^- + MnO2

 

균형을 맞춘다.

 

 

 

[결과]

3CN^- + 2MnO4^- + H2O → 3CNO^- + 2MnO2 + 2OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10341 )

 

 

 

균형을 맞추는 과정에서

용매와 촉매는 자동적(?)으로 반응식에 추가되므로,

구경꾼 이온만 추가하면 된다.

 

 

 

양쪽에 각각 총 –5가의 음전하가 존재하므로,

3CN^- + 2MnO4^- + H2O → 3CNO^- + 2MnO2 + 2OH^-

 

양쪽에 각각 5K^+를 추가하면,

3CN^- + 2MnO4^- + H2O + 5K^+ → 3CNO^- + 2MnO2 + 2OH^- + 5K^+

3KCN + 2KMnO4 + H2O → 3KCNO + 2MnO2 + 2KOH

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

3KCN + 2KMnO4 + H2O → 3KCNO + 2MnO2 + 2KOH

 

 

 

 

[키워드] redox KCN + KMnO4, redox KMnO4 + KCN