redox balance. Sn^2+ + IO4^- → Sn^4+ + I^- (acidic)

redox balance. Sn^2+ + IO4^- → Sn^4+ + I^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + IO4^- → Sn^4+ + I^-

 

 

Redox balance the following reaction in acid.

Sn^2+(aq) + IO4^-(aq) → Sn^4+(aq) + I^-(aq)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)

환원: IO4^- → I^- (I의 산화수는 +7에서 -1로 감소, IO4^-는 환원됨.)

> IO4^- is an oxidizing agent, Sn^2+ is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+

환원: IO4^- + 8H^+ → I^- + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-

환원: IO4^- + 8H^+ + 8e^- → I^- + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Sn^2+ → 4Sn^4+ + 8e^-

환원: IO4^- + 8H^+ + 8e^- → I^- + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

4Sn^2+ + IO4^- + 8H^+ → 4Sn^4+ + I^- + 4H2O

 

 

4Sn^2+(aq) + IO4^-(aq) + 8H^+(aq) → 4Sn^4+(aq) + I^-(aq) + 4H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox Sn^2+ + IO4^-, redox IO4^- + Sn^2+