38% 황산(d 1.29)의 몰농도와 몰랄농도

38% 황산(d 1.29)의 몰농도와 몰랄농도

 

 

자동차 축전지 내의 산은 38% 황산(H2SO4)이고

1.29 g/mL의 밀도를 갖는다.

이 용액의 몰랄농도와 몰농도를 계산하시오.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 농도는 용액의 양에 상관없다.

 

 

 

38% 황산 용액이 100 g 있다면,

100 g 용액 = 38 g 황산(용질) + 62 g 물(용매)

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

38 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

38 g / (98.08 g/mol) = 0.387439 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도 = 1.29 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.29 g/mL) = 77.5194 mL

= 0.0775194 L

 

 

 

몰농도 = 0.387439 mol / 0.0775194 L

= 4.997962 M

= 5.00 M

 

 

 

몰랄농도 = 0.387439 mol / 0.062 kg

= 6.249016

= 6.25 m

 

 

 

 

[키워드] 38% 황산 기준문서