25.5 g K2S2O8 + 35.5 g H2C2O4. STP CO2 L

25.5 g K2S2O8 + 35.5 g H2C2O4. STP CO2 L

 

 

K2S2O8 25.5 g을 H2C2O4 35.5 g과 반응시키면,

STP에서 몇 L의 CO2 기체가 생성되는가?

어느 물질이 산화되고, 어느 물질이 환원되는가?

K2S2O8 + H2C2O4 → K2SO4 + H2SO4 + CO2

 

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균형 맞춘 화학 반응식

K2S2O8 + H2C2O4 → K2SO4 + H2SO4 + 2CO2

 

 

 

K2S2O8의 몰질량 = 270.32 g/mol

25.5 g / (270.32 g/mol) = 0.09433 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol

35.5 g / (90.03 g/mol) = 0.3943 mol

 

 

 

K2S2O8 : H2C2O4 = 1 : 1 반응하므로,

몰수가 작은 K2S2O8이 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

K2S2O8 : CO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

K2S2O8 : CO2 = 1 : 2 = 0.09433 mol : ? mol

? = 2 × 0.09433 = 0.18866 mol CO2 생성.

 

 

 

0.18866 mol × (22.414 L/mol) = 4.23 L O2 생성.

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

 

산화: H2C2O4 → CO2

또는 C2O4^2- → CO2

> C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, H2C2O4는 산화됨.

> H2C2O4 is a reducing agent.

 

 

 

환원: K2S2O8 → K2SO4 + H2SO4

또는 S2O8^2- → SO4^2-

> S의 산화수는 +7에서 +6으로 감소, K2S2O8은 환원됨.

> K2S2O8 is an oxidizing agent.

 

 

 

 

[키워드] redox S2O8^2- + C2O4^2-, redox C2O4^2- + S2O8^2-, redox K2S2O8 + H2C2O4, redox H2C2O4 + K2S2O8