Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ca^2+의 농도. Ksp 1.3×10^(-32)

Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ca^2+의 농도. Ksp 1.3×10^(-32)

 

 

25℃에서 이 염의 Ksp는 1.3×10^(-32) 이다.

Ca3(PO4)2 포화 용액에서 칼슘 이온의 농도를 구하시오.

 

 

Calcium phosphate, Ca3(PO4)2, has solubility product, Ksp = 1.3×10^(-32).

What are the concentrations of Ca^2+ and PO4^3-, respectively,

in a saturated solution of Ca3(PO4)2?

 

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▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq)

Ksp = [Ca^2+]^3 [PO4^3-]^2

 

1.3×10^(-32) = (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [ (1.3×10^(-32)) / 108 ]^(1/5)

= 1.6448×10^(-7) M

---> Ca3(PO4)2의 몰용해도

 

 

 

[Ca^2+] = 3 × (1.6448×10^(-7)) = 4.9344×10^(-7)

= 4.9×10^(-7)

 

[PO4^3-] = 2 × (1.6448×10^(-7)) = 3.2896×10^(-7)

= 3.3×10^(-7)

 

 

 

 

[키워드] Ca3(PO4)2의 몰용해도 기준문서