redox balance. MnO4^- + Cl2 → Mn^2+ + ClO3^- (acidic)

redox balance. MnO4^- + Cl2 → Mn^2+ + ClO3^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Cl2 → Mn^2+ + ClO3^-

 

 

MnO4^-(aq) + Cl2(g) + H^+(aq) → Mn^2+(aq) + ClO3^-(aq)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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[팁] 주어진 반응식에

산 또는 염기 촉매, 용매, 구경꾼 이온 등이 있으면,

소거해서 반응식을 간단히 만든다.

---> 이 문제에서는 산 촉매, H^+(aq)를 소거한다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cl2 → ClO3^- (Cl의 산화수는 0에서 +5로 증가, Cl2는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, Cl2 is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cl2 + 2MnO4^- + 4H^+ → 2ClO3^- + 2Mn^2+ + 2H2O

 

2MnO4^- + Cl2 + 4H^+ → 2Mn^2+ + 2ClO3^- + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + Cl2, redox Cl2 + MnO4^-