redox balance. NO2^- + Al → NH4^+ + AlO2^- (basic)

redox balance. NO2^- + Al → NH4^+ + AlO2^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. NO2^- + Al → NH4^+ + AlO2^-

 

 

Balance the following equation:

NO2^-(aq) + Al(s) → NH4^+(aq) + AlO2^-(aq) basic solution.

Also identify the oxidizing and reducing agents.

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Al → AlO2^- (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)

환원: NO2^- → NH4^+ (N의 산화수는 +3에서 –3으로 감소, NO2^-는 환원됨.)

> Al is a reducing agent, NO2^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Al + 2H2O → AlO2^- + 4H^+

환원: NO2^- + 8H^+ → NH4^+ + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Al + 2H2O → AlO2^- + 4H^+ + 3e^-

환원: NO2^- + 8H^+ + 6e^- → NH4^+ + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Al + 2H2O → AlO2^- + 4H^+ + 3e^- (×2)

환원: NO2^- + 8H^+ + 6e^- → NH4^+ + 2H2O

 

산화: 2Al + 4H2O → 2AlO2^- + 8H^+ + 6e^-

환원: NO2^- + 8H^+ + 6e^- → NH4^+ + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2Al + NO2^- + 2H2O → 2AlO2^- + NH4^+

( 반응식에 H^+가 없으므로, 여기서 종료. )

 

 

NO2^-(aq) + 2Al(s) + 2H2O(l) → NH4^+(aq) + 2AlO2^-(aq)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15261 ] redox balance. NO2^- + Al → NH3 + AlO2^- (basic)

 

 

 

[키워드] redox NO2^- + Al, redox Al + NO2^-