redox balance. NO2^- + Al → NH3 + AlO2^- (basic)

redox balance. NO2^- + Al → NH3 + AlO2^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Al + NO2^- → AlO2^- + NH3

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Al → AlO2^- (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)

환원: NO2^- → NH3 (N의 산화수는 +3에서 –3으로 감소, NO2^-는 환원됨.)

> Al is a reducing agent, NO2^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Al + 2H2O → AlO2^- + 4H^+

환원: NO2^- + 7H^+ → NH3 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Al + 2H2O → AlO2^- + 4H^+ + 3e^-

환원: NO2^- + 7H^+ + 6e^- → NH3 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Al + 2H2O → AlO2^- + 4H^+ + 3e^- (×2)

환원: NO2^- + 7H^+ + 6e^- → NH3 + 2H2O

 

산화: 2Al + 4H2O → 2AlO2^- + 8H^+ + 6e^-

환원: NO2^- + 7H^+ + 6e^- → NH3 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

2Al + NO2^- + 2H2O → 2AlO2^- + NH3 + H^+

( 산성 조건이면, 여기서 완성. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝

2Al + NO2^- + 2H2O + OH^- → 2AlO2^- + NH3 + H^+ + OH^-

2Al + NO2^- + 2H2O + OH^- → 2AlO2^- + NH3 + H2O

2Al + NO2^- + H2O + OH^- → 2AlO2^- + NH3

 

 

 

 

2Al(s) + NO2^-(aq) + H2O(l) + OH^-(aq) → 2AlO2^-(aq) + NH3(aq)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4453 ] redox balance. NO2^- + Al → NH3 + Al(OH)4^- (basic)

 

 

 

 

[키워드] redox NO2^- + Al, redox Al + NO2^-