0.020 M HCl 500 mL 중화에 필요한 NaOH 질량(g)

0.020 M HCl 500 mL 중화에 필요한 NaOH 질량(g)

 

 

0.020 M HCl 수용액 500 mL를 완전히 중화시키는데 필요한

NaOH(수산화나트륨)의 질량을 구하시오.

단, NaOH의 화학식량은 40이다.

 

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0.020 M HCl 수용액 500 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.020 mol/L) (0.5 L) = 0.01 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

필요한 NaOH의 몰수 = 0.01 mol.

 

 

 

0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )