pH 7.4 0.02 M 인산염 완충용액. 0.02 M KH2PO4 + 0.02 M K2HPO4

pH 7.4 0.02 M 인산염 완충용액. 0.02 M KH2PO4 + 0.02 M K2HPO4

 

 

pH 7.4 0.02 M phophate buffer 1 L 만들 때

0.02 M KH2PO4와 0.02 M K2HPO4를 각각 몇 mL씩 섞어야 하나?

(pKa = 7.2)

 

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▶ 참고: 인산 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7182 ]

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H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa

 

[짝염기]/[약산] = 10^(pH – pKa)

= 10^(7.4 – 7.2)

= 1.5849

---> [약산] : [짝염기] = 1 : 1.5849

 

 

 

약산의 몰수를 x라 두면,

약산 : 짝염기 = 1 : 1.5849 = x : 0.02-x

 

1.5849x = 0.02 – x

x = 0.02 / 2.5849 = 0.007737 mol

---> 필요한 0.02 M KH2PO4의 몰수

 

 

 

짝염기 = 0.02 - 0.007737 = 0.012263 mol

---> 필요한 0.02 M K2HPO4의 몰수

 

 

 

0.007737 mol을 포함하는

0.02 M KH2PO4의 부피를 계산하면,

0.007737 mol / (0.02 mol/L) = 0.38685 L

= 386.85 mL

= 387 mL

 

 

 

0.012263 mol을 포함하는

0.02 M K2HPO4의 부피를 계산하면,

0.012263 mol / (0.02 mol/L) = 0.61315 L

= 613.15 mL

= 613 mL