0.1 M NaOH 100 mL를 2 M H2SO4로 중화

0.1 M NaOH 100 mL를 2 M H2SO4로 중화

 

 

0.1 M NaOH 100 mL를 2 M H2SO4로 중화할 때

필요한 H2SO4의 양은?

 

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aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (2 M) (? mL) = (1) (0.1 M) (100 mL)

? = [(1) (0.1) (100)] / [(2) (2)] = 2.5 mL

 

 

 

 

또는

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.1 M NaOH = 0.1 N NaOH

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

(2 mol/L) × (2 eq/mol) = 4 eq/L = 4 N

2 M H2SO4 = 4 N H2SO4

 

 

 

NV = N’V’

(4 N) (? mL) = (0.1 N) (100 mL)

? = (0.1) (100) / (4) = 2.5 mL