50.25 g Ca(OH)2 중화에 필요한 0.525 M HClO4 부피(mL)

50.25 g Ca(OH)2 중화에 필요한 0.525 M HClO4 부피(mL)

2HClO4 + Ca(OH)2 → Ca(ClO4)2 + 2H2O

 

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Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol

50.25 g / (74.09 g/mol) = 0.67823 mol Ca(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

aMV = bM’V’ = mol

H^+의 몰수 = OH^-의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.525 mol/L) (? L) = (2) (0.67823 mol)

? = [(2) (0.67823)] / [(1) (0.525)] = 2.5837 L

 

 

 

 

또는

2HClO4 + Ca(OH)2 → Ca(ClO4)2 + 2H2O

 

HClO4 : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.67823 mol Ca(OH)2와 반응하는 HClO4의 몰수를 계산하면,

HClO4 : Ca(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.67823 mol

? = 2 × 0.67823 = 1.35646 mol HClO4

 

 

 

1.35646 mol HClO4를 포함하는

0.525 M HClO4 용액의 부피를 계산하면,

1.35646 mol / (0.525 mol/L) = 2.5837 L

 

 

 

 

답: 2584 mL

 

 

 

 

[키워드] 50.25 g Ca(OH)2 0.525 M HClO4