아레니우스 식. CH3NC(g) → CH3CN(g) 3.98×10^13 s^-1 161 kJ/mol 600℃ rate

아레니우스 식. CH3NC(g) → CH3CN(g) 3.98×10^13 s^-1 161 kJ/mol 600℃ rate

 

 

다음 일차 반응을 생각해 보자.

CH3NC(g) → CH3CN(g)

이 반응에 대한 빈도 인자와 활성화 에너지는

각각 3.98×10^13 s^-1과 161 kJ/mol이다.

600℃에서 반응 속도를 계산하시오.

 

 

Consider the first-order reaction

CH3NC(g) → CH3CN(g)

Given that the frequency factor and activation energy for the reaction

are 3.98×10^13 s^-1 and 161 kJ/mol, respectively,

calculate the rate constant at 600℃.

 

---------------------------------------------------

 

아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

k = A e^(-Ea/RT)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

= (3.98×10^13) e^[-161000 / (8.314 × (273+600))]

= 9254 s^-1

 

 

 

답: 9250 s^-1