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아레니우스 식. cisplatin Pt(NH3)2Cl2(aq) + H2O(l) 25℃ 50℃ 15 times
항암제인 시스플라틴 [Pt(NH3)2Cl2] 과 물의 반응에서
온도가 25℃에서 50℃로 올라갈 때
이 반응의 속도는 15배 증가한다.
활성화 에너지(kJ/mol)의 값은 얼마인가?
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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성
ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)
( R = 8.314 J/K•mol )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )
> T_1 = 273 + 25 = 298 K, k_1 = 1
> T_2 = 273 + 50 = 323 K, k_2 = 15
Ea = [ln(15) × 8.314] / [(1/298) - (1/323)]
= 86685 J/mol
= 86.7 kJ/mol
답: 87 kJ/mol
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