클라우지우스-클라페이롱. 5.4℃ SiCl4 100 mmHg 57.7℃ ΔH_vap
The vapor pressure of SiCl4 is 100 mmHg at 5.4℃,
and the normal boiling point is 56.8℃.
What is ΔH_vap for SiCl4 in kJ/mol?
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클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation
ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )
▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도
▶ 액체의 정상 끓는점: 액체의 증기 압력이 760 torr(= 1 atm)일 때의 온도
P1 = 100 mmHg, T1 = 273 + 5.4 = 278.4 K
P2 = 760 mmHg, T2 = 273 + 56.8 = 329.8 K
ln(100 / 760) = (ΔH_vap / 8.314) (1/329.8 – 1/278.4)
ΔH_vap / 8.314 = ln(100 / 760) / (1/329.8 – 1/278.4)
ΔH_vap = ln(100 / 760) / (1/329.8 – 1/278.4) × 8.314
= 30120.8 J/mol
= 30.1 kJ/mol
[키워드] SiCl4의 증발엔탈피 기준문서, SiCl4의 증발열 기준문서, SiCl4의 정상 끓는점 기준문서
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