클라우지우스-클라페이롱. acetone ΔH_vap 29.1 kJ/mol 56.1℃ P_vap 105 mmHg

클라우지우스-클라페이롱. acetone ΔH_vap 29.1 kJ/mol 56.1℃ P_vap 105 mmHg

 

 

Acetone, a common laboratory solvent,

has ΔH_vap = 29.1 kJ/mol and a normal boiling point of 56.1℃.

At what temperature (in ℃) does acetone have P_vap = 105 mmHg?

 

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클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도

▶ 액체의 정상 끓는점: 액체의 증기 압력이 760 torr(= 1 atm)일 때의 온도

 

 

 

P1 = 760 mmHg, T1 = 273 + 56.1 = 329.1 K

P2 = 105 mmHg, T2 = ? K

 

 

 

ln(760 / 105) = (29100 / 8.314) (1/T2 – 1/329.1)

1/T2 – 1/329.1 = ln(760 / 105) / (29100 / 8.314)

1/T2 = ln(760 / 105) / (29100 / 8.314) + (1/329.1)

 

T2 = 1 / [ ln(760 / 105) / (29100 / 8.314) + (1/329.1) ]

= 277.5 K

 

 

 

277.5 – 273 = 4.5℃

 

 

 

답: 4.5℃

 

 

 

[키워드] 아세톤의 증발엔탈피 기준문서, 아세톤의 증발열 기준문서, 아세톤의 정상 끓는점 기준문서