Ca(OH)2의 농도가 14.8 g/L인 수용액

Ca(OH)2의 농도가 14.8 g/L인 수용액

 

 

Ca(OH)2의 농도가 14.8 g/L인 수용액이 있다.

(원자량: Ca=40, O=16, H=1 g/mol)

a) 이 수용액의 pH는 얼마인가?

b) 이 수용액 5 mL를 중화(neutralize)시키는데 필요한

0.04 M 농도의 HCl 용액의 부피(mL)는 얼마인가?

 

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Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16 + 1) = 74 g/mol 이므로,

14.8 g / (74 g/mol) = 0.2 mol Ca(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.2 mol / 1 L

= 0.2 mol/L

= 0.2 M Ca(OH)2

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

[OH^-] = 2 × 0.2 M = 0.4 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.4) = 0.3979

pH = 14 – pOH = 14 – 0.3979 = 13.6

 

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.04 M) (? mL) = (2) (0.2 M) (5 mL)

? = [(2) (0.2) (5)] / [(1) (0.04)] = 50 mL