100 g 탄소로 벤젠 합성

100 g 탄소로 벤젠 합성

 

 

100 g 탄소를 가지고 벤젠을 합성할 경우,

필요한 수소의 양과 벤젠의 생성량은 몇 g?

6C + 3H2 → C6H6

 

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100 g / (12 g/mol) = 8.3333 mol C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

6C + 3H2 → C6H6

 

C : H2 = 6 : 3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

8.3333 mol C와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

C : H2 = 2 : 1 = 8.3333 mol : ? mol

? = 8.3333 / 2 = 4.16665 mol H2

 

 

 

4.16665 mol × (2 g/mol) = 8.3333 g H2

 

 

 

C : C6H6 = 6 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

8.3333 mol C 반응 시, 생성되는 C6H6의 몰수를 계산하면,

C : C6H6 = 6 : 1 = 8.3333 mol : ? mol

? = 8.3333 / 6 = 1.3889 mol C6H6

 

 

 

C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol

1.3889 mol × (78 g/mol) = 108.3 g C6H6

 

 

 

[키워드] 벤젠 합성 기준문서