Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g) 반응 엔탈피 측정

Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g) 반응 엔탈피 측정

Mg + 2H^+ → Mg^2+ + H2

 

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▶ 용액의 질량

= 256.881 – 156.649 = 100.232 g

 

 

 

▶ 용액의 온도변화

= 43.0 – 23.1 = 19.9℃

 

 

 

▶ 용액이 흡수한 열

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18 J/g•℃) (100.232 g) (19.9℃)

= +8337.498 J

---> 반응계가 방출한 열 = -8337.498 J

 

 

 

▶ 고체 Mg의 질량 = 0.536 g 이므로,

고체 Mg의 몰수 = 0.536 g / (24.31 g/mol)

= 0.02204854 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

▶ Mg 1몰당 반응열

= -8337.498 J / 0.02204854 mol

= -378142.9 J/mol

= -378.1429 kJ/mol

 

 

 

[키워드] Mg 반응 엔탈피 측정 기준문서