결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. H2O2의 생성엔탈피(kJ/mol)

결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. H2O2의 생성엔탈피(kJ/mol)

 

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H2O2(g)가 생성되는 열화학 반응식

H2(g) + O2(g) → H2O2(g) ... ΔH = x

 

 

 

[참고] 이 반응의 반응열은

반응물들이 모두 원소이므로,

H2O2(g)의 반응 엔탈피이자,

H2O2(g)의 생성 엔탈피이다.

( 참고: 표준 생성 엔탈피의 정의 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

 

H-H의 결합 에너지(kJ/mol) = a (436)

O=O의 결합 에너지(kJ/mol) = b (495)

O-O의 결합 에너지(kJ/mol) = c (146)

H-O의 결합 에너지(kJ/mol) = d (463)

( 참고: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 )

 

 

 

H2O2의 생성 엔탈피를 계산하면,

ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] - Σ[생성 결합의 ΔH_B]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 )

 

= [(H-H) + (O=O)] - [(O-O) + 2(H-O)]

= (a + b) - (c + 2d)

= a + b – c – 2d

 

= (436 + 495) - (146 + 2(463))

= -141 kJ

= -141 kJ/mol

 

 

 

[참고] H2O2(g)의 ΔH°_f의 문헌값: -136.10 kJ/mol

 

 

[ 출처: Brown외. Chemistry The Central Science (13th) ]

 

 

 

 

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