redox balance. Cl2 + I^-. Cl2 + Br^-

redox balance. Cl2 + I^-. Cl2 + Br^-

산화-환원 반응 완성하기. Cl2(aq) + I^-(aq). Cl2(aq) + Br^-(aq)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

▶ 참고: 할로겐간 산화-환원 반응

[ https://ywpop.tistory.com/6563 ]

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▶ 할로겐 원소의 활성도 순서: F2 > Cl2 > Br2 > I2 이므로,

Cl2 + I^- → Cl^- + I2

 

 

 

[참고] Cl2 + I^- 반응으로 균형을 맞추었으나,

Cl2 + I^- 반응과 Cl2 + Br^- 반응은 100% 동일하므로,

Cl2 + Br^- 반응은 I 대신 Br을 쓰면 된다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 -1로 감소, Cl2는 환원됨.)

> Cl2 is an oxidizing agent, I^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cl2 + 2I^- → 2Cl^- + I2

 

 

 

 

> 산화: 2I^- → I2 + 2e^-

> 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

> 알짜: Cl2 + 2I^- → 2Cl^- + I2

 

 

 

> 산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-

> 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

> 알짜: Cl2 + 2Br^- → 2Cl^- + Br2

 

 

 

[키워드] redox Cl2 + I^-, redox I^- + Cl2, redox Cl2 + Br^-, redox Br^- + Cl2