공기 중 CO2에 의한 빗물의 pH

공기 중 CO2에 의한 빗물의 pH

 

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> 공기 중 CO2의 농도 = 0.035%

> 25℃ 수증기압 = 0.0313 atm

> CO2의 Henry 상수 = 3.38×10^(-2) mol/L•atm

 

 

 

공기 중 CO2의 분압, P_CO2

(1 atm – 0.0313 atm) × (0.035/100)

= 0.000339 atm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

( 정확히는 몰분율이지만, 여기서는 질량백분율에 비례한다고 가정. )

 

 

 

Henry의 법칙

[CO2] = (3.38×10^(-2) mol/L•atm) (0.000339 atm)

= 1.146×10^(-5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3964 )

 

 

 

H2CO3의 Ka1 = 4.45×10^(-7)

 

 

 

x = [(4.45×10^(-7)) (1.146×10^(-5))]^(1/2)

= 2.26×10^(-6) M = [H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3013 )

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(2.26×10^(-6))

= 5.65

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7178 ] 산성비의 정의. 산성비의 기준