0.0500 M N2O4 Kc 4.64×10^(-3)

0.0500 M N2O4 Kc 4.64×10^(-3)

 

 

초기 농도 0.0500 M의 N2O4를 포함하는 용기에

25℃에서 N2O4와 NO2의 평형 농도를 계산하시오.

반응 N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 에 대한

평형 상수 Kc는 25℃에서 4.64×10^(-3) 이다.

 

 

Calculate the equilibrium concentrations of N2O4 and NO2 at 25℃

in a vessel that contains an initial N2O4 concentration of 0.0500 M.

The equilibrium constant Kc for the reaction

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) is 4.64×10^(-3) at 25℃.

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... N2O4(g) . ⇌ . 2NO2(g)

초기(M) . 0.0500 ....... 0

변화(M) . -x ........... +2x

평형(M) . 0.0500-x ..... 2x

 

 

 

Kc = [NO2]^2 / [N2O4]

(2x)^2 / (0.0500 – x) = 4.64×10^(-3)

 

4x^2 = (0.0500)(4.64×10^(-3)) - (4.64×10^(-3))x

4x^2 + (4.64×10^(-3))x - (0.0500)(4.64×10^(-3)) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.007058

 

 

 

답:

[N2O4] = 0.0500 – x

= 0.0500 – 0.007058 = 0.04294 = 0.0429 M

 

[NO2] = 2x

= 2(0.007058) = 0.01412 = 0.0141 M

 

 

 

[참고] 검산

Kc = [NO2]^2 / [N2O4]

= (0.01412)^2 / (0.04294)

= 0.004643

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15106 ] 0.500 M N2O4 Kc 4.64×10^(-3)

 

 

 

[키워드] N2O4와 NO2의 평형 농도 기준문서