23.2 wt% Ba(NO3)2 4.350 g 3.00 M H2SO4

23.2 wt% Ba(NO3)2 4.350 g 3.00 M H2SO4

 

 

23.2 wt% Ba(NO3)2가 들어있는 고체 시료 4.350 g과의

반응에 필요한 3.00 M H2SO4는 몇 mL인가?

Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

 

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4.350 g 시료 × (23.2/100) = 1.0092 g Ba(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )

 

 

 

Ba(NO3)2의 몰질량 = 261.34 g/mol 이므로,

1.0092 g / (261.34 g/mol) = 0.0038616 mol Ba(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ba^2+ : SO4^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응에 필요한 H2SO4의 몰수 = 0.0038616 mol 이고,

 

0.0038616 mol H2SO4를 포함하는

3.00 M H2SO4의 부피를 계산하면,

0.0038616 mol / (3.00 mol/L) = 0.001287 L

= 1.29 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )