5.0×10^3 g H2 3.5×10^4 g CH3OH percentage yield

5.0×10^3 g H2 3.5×10^4 g CH3OH percentage yield

 

 

메탄올은 깨끗이 연소되어 경주용차에 이용되며

다음과 같은 반응으로 만들 수 있다.

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

5.0×10^3 g H2를 과량의 CO와 반응시켜

3.5×10^4 g CH3OH를 생성하였을 때

퍼센트 수득률은 얼마인가?

 

 

Methanol, CH3OH, is used in racing cars

because it is a clean burning fuel.

It can be made by the reaction:

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l).

What is the percentage yield

if 5.0×10^3 g reacts with excess CO

to form 3.5×10^4 g CH3OH?

 

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H2의 몰질량 = 2.02 g/mol

(5.0×10^3 g) / (2.02 g/mol) = 2475 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2 : CH3OH = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2475 mol H2 반응 시 생성되는 CH3OH의 몰수를 계산하면,

H2 : CH3OH = 2 : 1 = 2475 mol : ? mol

? = 2475 / 2 = 1237.5 mol CH3OH

 

 

 

CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol

1237.5 mol × (32.04 g/mol) = 39649.5 g CH3OH

---> 이론적 수득량

 

 

 

% 수율 = (3.5×10^4 g) / (39649.5 g) × 100 = 88%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )