염화암모늄과 수산화바륨 팔수화물 4.88 g의 반응

염화암모늄과 수산화바륨 팔수화물 4.88 g의 반응

 

 

얼마나 많은 열(kJ)이 방출되거나 흡수되는가?

염화암모늄과 수산화바륨 팔수화물 4.88 g의 반응

Ba(OH)2*8H2O(s) + 2NH4Cl(s) →

BaCl2(aq) + 2NH3(aq) + 10H2O(l) ... ΔH = +80.3 kJ

 

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Ba(OH)2*8H2O(s) + 2NH4Cl(s) →

BaCl2(aq) + 2NH3(aq) + 10H2O(l) ... ΔH = +80.3 kJ

---> Ba(OH)2*8H2O 1 mol 반응하면,

ΔH = +80.3 kJ 만큼 에너지(열) 변화 발생.

 

 

 

Ba(OH)2*8H2O의 몰질량 = 315.46 g/mol 이므로,

4.88 g / (315.46 g/mol) × (+80.3 kJ/mol)

= +1.24 kJ

 

 

 

답: +1.24 kJ (흡수)