기체의 용해도. 물에 대한 용해도

기체의 용해도. 물에 대한 용해도

물에 대한 기체의 용해도

 

 

N2, O2와 같은 무극성인 기체가 극성인 물에 용해되는 이유

N2보다 O2가 물에 더 잘 용해되는 이유

물에 대한 용해도가 N2보다 O2가 더 큰 이유

 

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N2, O2와 같은 무극성 분자 주변에

H2O와 같은 극성 분자가 있으면,

극성 분자의 영구쌍극자에 의해 쌍극자가 유도(유발)되어,

결국 극성을 띠게 되는데,

이때 무극성 분자에 생성된 쌍극자를 “유도쌍극자”라 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2582 )

 

 

 

N2, O2와 같은 기체 분자가 물 표면에 접촉하면,

위에 설명한 유도쌍극자와 영구쌍극자 간 정전기적 인력에 의해

기체 분자는 물에 용해될 수 있다.

 

 

 

유도쌍극자의 크기(=세기, 얼마나 쉽게 발생하나)는

분자의 분극성(= 분산력)에 비례하고,

분자의 분극성은 분자의 크기에 비례하고,

일반적으로 분자의 크기는 분자의 몰질량(= 분자량)에 비례한다.

( 참고: 분자의 크기와 분산력 https://ywpop.tistory.com/2587 )

 

 

 

N2보다 O2가 물에 더 잘 용해되고,

O2의 용해도가 N2보다 더 큰 이유가 이 때문이다.

 

 

 

 

[키워드] 기체의 용해도 기준문서