0.115 mol H2O NaCl 30℃ 25.7 torr 31.8 torr

0.115 mol H2O NaCl 30℃ 25.7 torr 31.8 torr

 

 

0.115 mol H2O와 몰수를 알 수 없는 염화 소듐을 포함하는 용액이 있다.

30°C에서 이 용액의 증기압은 25.7 torr이다.

이 온도에서 순수한 물의 증기압은 31.8 torr이다.

이 용액에서 염화 소듐의 몰수를 계산하시오.

 

 

A solution contains 0.115 mol H2O and an unknown number of moles of sodium chloride. The vapor pressure of the solution at 30℃ is 25.7 torr. The vapor pressure of pure water at 30℃ is 31.8 torr. Calculate the number of moles of sodium chloride in the solution.

(Hint: Remember that sodium chloride is a strong electrolyte.)

 

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P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

 

 

X_용매 = P_용액 / P°_용매

= 25.7 / 31.8

= 0.808

 

 

 

용매의 몰분율 = 용매 mol수 / (용질 mol수 + 용매 mol수)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

NaCl은 가용성염, 강전해질이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정.

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 증기압 내림에 영향을 준 용질 입자의 수는 NaCl의 2배.

 

 

 

NaCl의 몰수를 x 라 두면,

0.808 = 0.115 / (2x + 0.115)

2x + 0.115 = 0.115 / 0.808

 

x = [(0.115 / 0.808) - 0.115] / 2

= 0.0137 mol

 

 

 

답: 0.0137 mol