1.0×10^(-6) M 아세트산 용액의 pH

1.0×10^(-6) M 아세트산 용액의 pH

Ka = 1.75×10^(-5)

 

---------------------------------------------------

 

약산의 이온화 반응식

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]

= (x)(x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

1.0×10^(-6) M 정도의 매우 묽은 용액은

C-x ≒ C 라 근사할 수 없으므로,

근의 공식으로 x를 계산해야 된다.

( 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

 

 

Ka = (x)(x) / (C-x)

(1.75×10^(-5)) = x^2 / ((1.0×10^(-6))-x)

x^2 = (1.75×10^(-11)) - (1.75×10^(-5))x

x^2 + (1.75×10^(-5))x - (1.75×10^(-11)) = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 9.49×10^(-7) M = [H^+]

 

 

 

pH = -log(9.49×10^(-7)) = 6.02

 

 

 

답: pH = 6.02

 

 

 

 

[참고] 용액에 존재하는 화학종의 농도

[CH3COOH] = (1.0×10^(-6)) - (9.49×10^(-7)) = 5.1×10^(-8) M

[H^+] = [CH3COO^-] = 9.49×10^(-7) M