27℃ 500 mL 820 mmHg CO2 mol

27℃ 500 mL 820 mmHg CO2 mol

 

 

27℃에서 500 mL 플라스크 안의 압력이 820 mmHg가 되게 하려면

몇 몰의 이산화탄소 기체가 필요한지 구하시오.

(기체상수, R = 0.082 atm•L/mol•K)

(1 atm = 760 mmHg)

 

---------------------------------------------------

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

n = PV / RT

= [(820/760) (0.500)] / [(0.082) (273+27)]

= 0.0219 mol