HCO3^- 루이스 구조 그리기. 탄산수소 이온

HCO3^- 루이스 구조 그리기. 탄산수소 이온

Lewis structure of HCO3^-. hydrogen carbonate ion

 

HCO3^- 루이스 구조 그리기. 중탄산 이온

Lewis structure of HCO3^-. bicarbonate ion

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[참고] 탄산수소 이온과 중탄산 이온

H2CO3에서 이온화된 HCO3^- 이온은 탄산수소 이온이라 부르고,

NaHCO3에서 이온화된 HCO3^- 이온은 중탄산 이온이라 부른다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11970 )

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(H) + (C) + 3(O) + 1 = (1) + (4) + 3(6) + 1 = 24

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

( Fig. 1. 참고 )

24 – 2(4) = 16

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

( Fig. 2. 참고 )

16 – 3(6) = –2

---> 남은 전자 수는 –가 될 수 없다.

---> 이 구조는 잘못된 구조.

---> 다른 구조로 [2단계] 다시 시작.

 

 

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( Fig. 3. 참고 )

24 – 2(4) = 16

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( Fig. 4. 참고 )

16 – 2(6) – (4) = 0

 

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

남아있는 전자가 없으므로,

주위 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,

이중 또는 삼중 결합을 그린다. 끝.

( Fig. 5. 참고 )

 

 

 

 

 

[참고] 형식 전하 계산

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> O의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1

> O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

> O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

> C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0

> H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0

---> 맨 왼쪽 산소 원자에 (–) 전하 존재.

 

 

 

[참고] O의 평균 형식전하

3개 O의 형식전하의 합 = –1 이므로,

O의 평균 형식전하 = –1/3

 

 

 

 

 

[그림] HCO3^-의 공명 구조.

Resonance structure of HCO3^- ion.

 

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Resonance structures of the bicarbonate ion.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2545 ] CO3^2- 루이스 구조 그리기

 

 

 

[키워드] HCO3^- 루이스 기준문서, HCO3^- 루이스 구조 기준문서