ΔH 계산. CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)

ΔH 계산. CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)

 

 

1) 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ... ΔH = -221.0 kJ

2) 2C(s) + O2(g) + 4H2(g) → 2CH3OH(g) ... ΔH = -402.4 kJ

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

---------------------------------------------------

 

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ... ΔH = ? kJ

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

[팁] 주어진 반응식을 볼 때, 원소가 아닌 화합물부터 먼저 본다.

---> 1)식의 경우, C, O2가 CO

 

 

 

1)식은 타킷의 CO(g)에 맞춰, /2 하고, 역반응을 취한다.

3) CO(g) → C(s) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+221.0/2) kJ

 

 

 

2)식은 타킷의 CH3OH(g)에 맞춰, /2 한다.

4) C(s) + 1/2 O2(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ... ΔH = (-402.4/2) kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 4)식을 더하면, shows target...

.. CO(g) → C(s) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+221.0/2) kJ

+) C(s) + 1/2 O2(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ... ΔH = (-402.4/2) kJ

------------------------------------

.. CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

ΔH = (+221.0/2) + (-402.4/2) = -90.7 kJ

 

 

 

---> CH3OH(g) 1 mol당 반응열이므로,

답: -90.7 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/“타깃”이라 ]