미지농도 NaOH 용액 10 mL 적정에 0.1 N H2C2O4 표준용액 10.45 mL 소비

미지농도 NaOH 용액 10 mL 적정에 0.1 N H2C2O4 표준용액 10.45 mL 소비

 

 

미지농도의 NaOH 용액 10 mL 적정 실험에서

0.1 N H2C2O4 표준용액 10.45 mL 소비되었다면,

NaOH 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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NV = N’V’

산의 eq수 = 염기의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (10.45 mL) = (? N) (10 mL)

? = (0.1) (10.45) / (10) = 0.1045 N NaOH

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.1045 N NaOH = 0.1045 M NaOH

 

 

 

 

또는

H2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.1 N / 2 = 0.05 M H2C2O4

 

 

 

aMV = bM’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

 

(2) (0.05 M) (10.45 mL) = (1) (? M) (10 mL)

? = [(2) (0.05) (10.45)] / [(1) (10)] = 0.1045 M NaOH