산-염기 중화반응. 0.100 mol/dm3 HCl 15.00 cm3 Sr(OH)2 25.0 cm3

산-염기 중화반응. 0.100 mol/dm3 HCl 15.00 cm3 Sr(OH)2 25.0 cm3

 

 

0.100 mol/dm^3 HCl 15.00 cm^3 가했을 때

Sr(OH)2 25.0 cm^3 정확히 중화되었다면,

Sr(OH)2의 몰농도는?

Sr(OH)2 + 2HCl → SrCl2 + 2H2O

 

 

25.0 cm3 of a solution of strontium hydroxide was exactly neutralised by 15.00 cm3 of 0.100 mol dm-3 hydrochloric acid. Calculate the concentration, in mol dm-3, of the strontium hydroxide solution.

 

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aMV = bM’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.100 mol/dm^3) (15.00 cm^3) = (2) (? mol/dm^3) (25.0 cm^3)

? = [(1) (0.100) (15.00)] / [(2) (25.0)] = 0.0300 mol/dm^3

 

 

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또는

균형 맞춘 반응식으로 화학량론적인 계산을 하면,

 

 

 

1 dm3 = 1000 cm3 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8654 )

 

HCl의 몰수를 계산하면,

(0.100 mol/dm3) (1 dm3 / 1000 cm3) (15.00 cm3) = 0.00150 mol HCl

 

 

 

Sr(OH)2 + 2HCl → SrCl2 + 2H2O

 

Sr(OH)2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0015 mol HCl과 화학량론적으로 반응하는 Sr(OH)2의 몰수를 계산하면,

Sr(OH)2 : HCl = 1 : 2 = ? mol : 0.00150 mol

? = 0.00150 / 2 = 0.000750 mol Sr(OH)2

 

 

 

(25.0 cm3) (1 dm3 / 1000 cm3) = 0.0250 dm3 Sr(OH)2 용액

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

( 1 L = 1 dm3 )

= 용질 mol수 / 용액 dm3수

= 0.000750 mol / 0.0250 dm3

= 0.0300 mol/dm3

 

 

 

 

[키워드] HCl + Sr(OH)2 + HCl

 

 

 

 

[참고]

 

2HCl(aq) + Sr(OH)2(aq) → SrCl2(aq) + 2H2O(l)

2HCl + Sr(OH)2 → SrCl2 + 2H2O

 

1 dm^3 = 1 L = 1 dm^3 이므로,

( 1 dm3 = 1 L = 1 dm3 )

1 mol/dm^3 = 1 mol/L = 1 M

 

1 cm^3 = 1 mL