0.01 N NaOH 200 mL를 1 M H2SO4로 중화 적정

0.01 N NaOH 200 mL를 1 M H2SO4로 중화 적정

 

 

0.01 N NaOH 200 mL를 1 M H2SO4로 중화 적정할 때

소비되는 H2SO4의 양은?

 

---------------------------------------------------

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

1 M H2SO4 × 2 = 2 N H2SO4

 

 

 

NV = N’V’

산의 eq수 = 염기의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2 N) (? mL) = (0.01 N) (200 mL)

? = (0.01) (200) / (2) = 1 mL

 

 

 

답: 1 mL